1.3.3《物质的量浓度》教学设计【教学目标】（一）知识与技能目标1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。（二）过程与方法目标1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。（三）情感、态度与价值观目标通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。【教学重点、难点】重点：1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。【教学过程】[新课引入]通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。那么请同学们思考一下如何配制质量分数为10%的NaCl溶液100g？[教师讲解]其中m(H2O)=90g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。[板书]一、物质的量浓度[指导阅读]阅读P25，思考什么是物质的量浓度[板书，媒体展示]1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。12、cB3、单位：常用mol/L(mol.L-1)，有时用mol/m3(mol.m-3)4、公式：CB=nB/V(溶液)[练习巩固，媒体展示]1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L；[强调，媒体展示]理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.[活动探究]P24现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。请学生提出初步想法，例如：1、你如何获得0.04mol的氯化钠固体？2、如何保证溶液的体积恰好为100mL？[评价方案的优劣，并对该方案提出改进意见]方案①不可行，方案②本身是可行，用烧杯配制放置时重心较稳，但用烧杯误差较大( 烧杯本身“肚子”比较大)，适合于粗略配制。能不能将此仪器改成类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器呢？[讨论交流，评价新方案的优劣]若用类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器，固然精确度较高，误差较小，但放置时又重心不稳( 此仪器“脖子”较细，所需的长度较长)。[综合两种方案的优缺点，引出容量瓶]两种方案可以说是各有千秋，但又各自存在自己的缺点，我们何不取这两种方案的优点于一身，重新创造出一种新的仪器---肚子大、脖子细，这种仪器就是传说中的容量瓶。[指导阅读]P24方法导引[讨论交流]①找出容量瓶的三要素；2②容量瓶的常用规格；③容量瓶与量筒在构造上的差异；④容量瓶使用时的注意事项；⑤容量瓶为什么设计成细颈、梨形，能不能用类似于量筒或烧杯的仪器代替。[师生共同设计配制过程][板书]一、溶液配制的步骤：(1)计算：m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.3g(2)称量：对固体用托盘天平称质量(对液体用量筒量取体积)[设问]能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固体？[板书](3)溶解(或稀释)[演示]在小烧杯中溶解NaCl固体。[设问]能不能马上将溶液直接倒入容量瓶中？[板书](4)转移(溶液冷却后，用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶)[设问]此时...
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