2015—2016学年下学期高二期中考试化学试题时间:90分钟命题牵头学校:曾都一中分值:100分命题老师:注意事项:1、本试卷共两部分,第一部分为客观题,共16题;第二部分为主观题,共6题。2、试题内容为化学选修三。3、答案请转到答题卷,写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H:1C:12Cl:35.5S:32K:39Mn:55Cu:64第I卷(48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项,如H:1C:12Cl:35.5S:32等。请问对这些数值准确的说法应该是:()A.某种核素的相对原子质量的近似值B.某种核素的相对原子质量C.某种元素的相对原子质量的近似值D.某种元素的相对原子质量2.下列现象与氢键无关的是:()①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定A.①②③④B.④⑤C.③④⑤D.①②③3.下面有关晶体的叙述中,正确的是:()A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子B.12g石墨中含有4NA个C—C键C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-[来源:Z*xx*k.Com]D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子4.下列关于乙烯(CH2=CH2)的说法不正确的:()A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B.乙烯分子存在非极性键C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子有6个σ键5.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是:()A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B.核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C.某元素基态原子的电子排布图D.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p66.若不断地升高温度,实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是:()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;极性键;非极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键7.下列说法不正确的是:()①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A.①②⑤B.①④⑥C.②③⑤D.②③⑥8.有关金属晶体的说法不正确的是:()A.金属Cu的晶体的配位数为12B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属的延展性可以用电子气理论解释D.金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积,空间利用率是68%9.下列有关说法正确的是:()曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+,4个F—C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.原子堆积模型如图4,可表示Mg原子的堆积方式10.下列分子为极性分子的是:()A、BF3B、PCl3C、SO3D、CS211.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中不正确的是:()A.最高正化合价:③>②>①B.原子半径:②>①>③C.电负性:③>①>②D.第一电离能:③>②>①[来源:学+科+网Z+X+X+K]12.下面的排序正确的是:()A.晶体熔点由低到高:CCl4晶体硅>碳化硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI13.向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是:()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Zn2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验,能观察到同样的现象D.在[Zn(NH3)4]2+离子中,NH3给出孤对电...