2015—2016学年下学期高二期中考试化学试题时间：90分钟命题牵头学校：曾都一中分值：100分命题老师：注意事项：1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共16题；第二部分为主观题，共6题。2、试题内容为化学选修三。3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12Cl：35.5S：32K：39Mn：55Cu：64第I卷（48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32等。请问对这些数值准确的说法应该是：()A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量C．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量2．下列现象与氢键无关的是：()①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定A.①②③④B.④⑤C.③④⑤D.①②③3．下面有关晶体的叙述中，正确的是：()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子B．12g石墨中含有4NA个C—C键C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－[来源:Z*xx*k.Com]D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子4．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的：（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键5．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p66．若不断地升高温度，实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键7．下列说法不正确的是：（）①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥8．有关金属晶体的说法不正确的是：()A．金属Cu的晶体的配位数为12B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属的延展性可以用电子气理论解释D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68％9．下列有关说法正确的是：()曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋，4个F—C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式10．下列分子为极性分子的是：（）A、BF3B、PCl3C、SO3D、CS211．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中不正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③C．电负性：③＞①＞②D．第一电离能：③＞②＞①[来源:学+科+网Z+X+X+K]12．下面的排序正确的是：（）A.晶体熔点由低到高：CCl4晶体硅>碳化硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI13．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是：()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，NH3给出孤对电...
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