绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试（化学）考前须知：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分.2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出最符合标题要求的一项。6.我国科技创新成果斐然，以下成果中获得诺贝尔奖的是7.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存8.以下食品添加剂中，其试用目的与反响速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃1325476以下说法不正确的选项B.甲苯的沸点高于144℃D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯别离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进展以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH复原②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强④中参加70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份一样的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电才能随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。以下分析不正确的选项A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–点，两溶液中含有一样量的OH–、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成以下电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，部分褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……以下对实验现象的解释或揣测不合理的是A、a、b处：B、b处：C、c处发生了反响：D、依照实验一的原理，实验二中m处能析出铜第II卷25.（17分）功能高分子P的合成道路如下：（1）A的分子式是C7H8，其构造简式是___________________。（2）试剂a是_______________。（3）反响③的化学方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反响④的反响类型是_______________。（6）反响⑤的化学方程式：_______________。（5）已经知道：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成道路（用构造简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件）。26．(13分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe复原水体中NO3—的反响原理如右图所示。①作负极的物质是________。②正极的电极反响式是_________。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHNO3—的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3—的去除率低。其缘故是________。（3）实验发觉：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+能够明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：学科网Ⅰ.Fe2+直截了当复原NO3—；Ⅱ.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。①做比照实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。②同位素示踪法证明Fe2+能与FeO（OH）反响生成Fe3O4。结合该反响的离子方程式，解释参加Fe2+提高NO3—去除率的缘故：______。pH=4.5（其他条件一样）（4）其他条件与（2）一样，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHNO3—的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据比照，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的缘故：__________。27.（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反响生成PbSO4的化学方程式是__________。（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①...
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