1．(2014·河北质量监测)氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如下图。以下化学反响属于阴影部分的是()[来源:学|科|网Z|X|X|K]A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl解析：选A。B是分解反响，且不是氧化复原反响；C是化合反响，D是置换反响，只有A项正确，它是氧化复原反响，但又不是化合反响、置换反响、分解反响。2．(2014·潍坊模仿)以下说法正确的选项()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B．失电子难的原子获得电子的才能一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须参加氧化剂解析：选D。Fe2＋既有氧化性又有复原性，MnO具有氧化性，A项错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B项错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C项错；Fe2＋―→Fe3＋，铁元素被氧化，必须参加氧化剂，D项对。3．(2014·福州高一检测)有关氧化复原反响的以下表达正确的选项()A．氧化剂发生复原反响，复原剂发生氧化反响B．氧化剂被氧化，复原剂被复原C．一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是两种不同的物质D．氧化复原反响中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂解析：选A。在氧化复原反响中，氧化剂被复原，发生复原反响，复原剂被氧化，发生氧化反响，A正确，B错误；氧化剂与复原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误；金属无负价，故反响中化合价只能升高，因此金属单质只作复原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作复原剂，D错误。4．(2014·陕西西安质检)以下对反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的选项()A．氧化剂与复原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与复原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是复原剂D．假设有6molNO2参与反响时，有3mol电子发生转移答案：A5．(2014·浙江联考)已经知道OCN－中每种元素都满足8电子稳定构造，在反响OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，假如有6molCl2完全反响，则被氧化的OCN－的物质的量是()A．2molB．3molC．4molD．6mol解析：选C。OCN－中C显＋4价，N显－3价，反响中只有N和Cl的化合价改变，依照OCN－――→N2、Cl2――→2Cl－，由得失电子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6molCl2完全反响，有4molOCN－被氧化，C项对。6．(2014·广东六校联考)以下氧化复原反响中，实际参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比正确的选项()①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④解析：选B。此题主要考察氧化复原反响的本质。结合氧化复原反响中得失电子守恒原理可知，反响①中比例为1∶5；反响④中比例为1∶2。7．(2014·武汉调研)已经知道X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化才能为W2>Z2>X2>Y2，以下氧化复原反响能发生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析：选B。在氧化复原反响中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂>氧化产物，利用此规律可知B项反响能够发生。8．(2014·合肥模仿)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反响的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。以下表达中正确的选项()A．该反响中NO被复原B．反响过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需耗费0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－解析：选C。NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。依照得失电子守恒和原子守恒可知反响的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。9．(2014·东北联考)已经知道单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反响的离子方程式为：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O，化学计量数a～k均为正整数。则它们之间的关系错误的选项是()A．c＝4g＋10hB．c－b＝2d＋3fC．2d＋3f＝3g＋8hD．a＋c＝d＋f解析：选D。依照电荷守恒，方程式左边离子所带的电荷总数...
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