第三单元溶液的酸碱性（第一课时）专题复习教案授课人原设计者学科化学执教班级九年级课题第三节溶液的酸碱性（第一课时）教学课时第一课时教学课型新授备课时间教材分析1.认识酸碱指示剂。2.用酸碱指示剂判别酸和碱。3.了解酸和碱的定义。4.理解酸和碱具有有共性的原因。教学目标1.认识酸碱指示剂。2.用酸碱指示剂判别酸和碱。3.了解酸和碱的定义。4.理解酸和碱具有有共性的原因。教学重点用酸碱指示剂识别酸碱的方法教学难点从微观粒子H+和OH-的角度认识溶液呈酸性或碱性的原因。媒体运用电子白板教学时间9．25日9.5第五节，26日9.8第3节预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改一、导入新课将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液由______色变______色。有关化学方程式为_______________________________。二、小组合作，自主探究一：如何识别酸和碱1.在你的生活中，你品尝过的物质中哪些物质有酸味？谁在家洗过衣服啊，你能说一说洗衣服时的感觉吗？2.生活中如何来识别酸和碱呢？科学家用什么方法来确定一种物质的酸碱性呢？想知道那就赶紧看课本118页“酸碱指示剂的发现”和116页酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有____________、__________【实验探究】观察酸和碱溶液使酸碱指示剂变色的情况，并把观察到的情况填到课本117页对应的表格中【讨论】1.根据加入紫色石蕊试液后溶液颜色的变化，上述溶液可分为几类？2.能否用紫色的石蕊试液识别含酸和碱的溶液？依据是___________。3.根据加入无色酚酞试液后溶液颜色的变化，上述溶液可分为几类？4.能否用酚酞试液区别含酸和碱的溶液？依据是___。【得出结论】可以用___________________识别酸和碱，原因酸能使____________________。碱能使______________________。自主探究二、如果你是一位科学家，到野外考察，携带试液方便吗？阅读教材有关内容，并回答下列问题：常用的试纸有哪几种？怎样使用？______________________。【得出结论】识别酸的方法有________________________。识别碱的方法有________________________。【自我诊断】1.下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（）A、石灰水B、食盐水C、食醋D、汽水2．现有石灰水、食醋、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A、无色酚酞试液B、紫色石蕊试液C、稀盐酸D、食盐溶液3.日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是()；能使蓝色石蕊试纸变红的是（）A．蒸馏水B．食盐C石灰水D．食醋【合作探究】为什么不同的酸都能使紫色石蕊试液变红，不同的碱溶液都能使无色酚酞试液变红？1.回顾食盐在水中的电离过程（教材P51）。食盐溶液中有_____、_____和水分子三种微粒。2.氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和水分子，氢氧化钙溶液中含有Ca2+、OH-和水分子。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中含有的共同的离子是__________。3.盐酸中含有H+、Cl-和水分子；硫酸溶液中含有H+、SO42-和水分子。盐酸、硫酸溶液中含有的共同的离子是__________。4.酸溶液中使指示剂变色的是_____离子；碱溶液中使指示剂变色的是___离子。【得出结论】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有______；不同的碱都能使指示剂变色是因为碱溶液中都含有_________。5.什么是酸________________________________________。什么是碱________________________________________三、教师点拨NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的Na+、H+、SO42-，它是不是一种酸?为什么?四、巩固练习，达标检测1．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有()A．氢离子B．氢分子C．酸根离子D.酸分子2.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液。则()A.一定显红色B.可能为紫也可能为红色C.可能显蓝色D一定显无色可以设计学生实验加以探究板书设计第三节生活中的酸和碱教学后记或反思（主要记录课堂设计理念，实际教学效果及改进设想等）在初三学生学习二氧化碳的性质时已经知道二氧化碳溶于水可以使紫色石蕊试液变红，但是对于其中的原理不是很了解，基于此，我们可以从二氧化碳的性质入手导入新课，学生接受起来顺理成章。
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