山东省龙口市南山双语学校九年级化学上册第一单元溶液2专题复习教案鲁教版授课人原设计者学科化学]执教班级九年级课题第一单元溶液复习教学课时第二课时教学课型复习备课时间教材分析溶液对于初四学生并不陌生，生活中的溶液比比皆是。通过一个个生活中的实际事例，激发学生的学习兴趣，经过阅读、思考、讨论交流等学习活动，使学生了解溶液中的相关概念，并培养学生养成将学科知识放入生活实际的方法以提高学习的效率。教学目标1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。教学重点教学难点1、知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。2、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。媒体运用电子白板教学时间预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改一、复习导入（一）、溶液（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。（二）、、饱和溶液与不饱和溶液1，概念：还可以采用其他方式导入新课来激发学生的学习兴趣，比如用实验导入（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液二、小组合作，修正答案三、教师点拨1、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1．概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。2．影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。（2）溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。2、结晶的方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。四、练习巩固例1：关于溶液的叙述正确的是A溶液都是无色的B饱和溶液一定是浓溶液C糖水的溶质是水D医用生理盐水是溶液解析：溶液是均一、稳定的混合物，因此并不是说溶液一定是无色的，因此A是错误的；饱和溶液并不一定是浓溶液，但是同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故B错误；糖水是蔗糖与水的混合物，根据溶质、溶剂的判定方法，糖水中的容只是蔗糖，因此C错误。因此叙述正确的是D。答案：D点拨：溶液中溶质、溶剂的判定应根据判定方法里确定，固体与液体混溶形成的溶液，古体是溶质，液体是溶剂。考点二：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化例2：右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶...
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