原子的结构1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（Ar）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=+17电子层质子数电子层上的电子数正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数7、离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成原子的结构教学目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。2)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(3)、了解原子结构的表示方法；(4)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(5)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。(6)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。教学重点1．原子的构成。2．离子的形成过程。3．核外电子的排布。4．相对原子质量。教学难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2．离子的形成过程。3．相对原子质量概念的形成。教学过程[创设问属情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。[提出问题]1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3．原子有没有质量?它的质量有多大?得到电子失去电子得到电子失去电子4．如何去称量分子和原子的质量?5．原子到底有多大?……一、原子的构成1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。1911年卢瑟福等人为...
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