酸碱中和反应（第一课时）专题复习教案授课人原设计者学科化学执教班级九年级课题第四节酸碱中和反应第一课时教学课时第一课时教学课型新授备课时间教材分析1、初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。2、了解盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律。教学目标1、初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。2、了解盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律。教学重点初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。教学难点初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。媒体运用电子白板教学时间预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改一、导入新课同学们，夏天的夜晚我们经常被蚊虫叮咬，但是我们可以涂上肥皂水来解毒，你知道这是为什么吗？发生了什么化学反应？二、小组合作，实验探究1．实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（利用学生的猜想与实验事实的饿反差，造成思维冲突，激发学生提出的问题和研究问题的热情。）色，溶液的PH（）当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色:溶液的PH（）当滴入过量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）当滴入过量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）因此，NaOH溶液和稀盐酸（）反应2．写出反应的化学方程式：熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：两个反应的共同点为：总结中和反应的定义：___________________________________________________。中和反应的表达式：___________________________________________________。【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。中和反应的实质：酸溶液中的（）和碱溶液中的（）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。2．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。举例阅读课本。盐可以看作是酸碱中和的产物。盐的物理性质：盐在常温下大都是固体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。见附表。分析找出酸、碱和各类盐，硝酸盐、碳酸盐等。分析溶解性规律，记忆。酸：全溶，多有挥发性，硫酸稳定。碱：铵、钾、钠、钡溶，钙微溶。盐：铵、钾、钠、硝溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶只有钡，微溶钙和银，碳酸盐多不溶，溶有铵钾钠，钙微溶。三、教师点拨中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应中和反应的实质：H+和OH-结合生成水四、巩固练习1．对于化学反应M+N=P+Q的下列说法中，正确的是()A．若P、Q分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B．若P、Q分别为盐和水，则该反应一定是中和反应C．若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若M为碱溶液，N为盐溶液，则P、Q可能是两种沉淀2．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．中和反应3．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()4．小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化是否完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是它得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确_________________，理由是__________________；（2）请你另设计一个实验，...
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