第三章维持生命的气体-氧气教学目标知识与技能目标1、掌握氧气的性质与用途2、实验室制取氧气的方法、原理3、燃烧条件与灭火原理4、物质组成的表示式过程与方法目标通过复习，指出考点，并形成系统化、网络化的知识结构，深化记忆。情感、态度与价值观目标培养并激励学生关注社会生活，达到化学知识与社会实践相结合的目的。教学重点1、实验室制取氧气的方法和原理2、物质组成的表示式教学难点1、不同物质与氧气反应的现象、原理的比较；2、化学式的相关就算教学过程调整意见1．物理性质主要有学生自行归纳总结；2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象4．氧气的用途主要是知识性的介绍教学过程：一、认识氧气的性质1．物理性质：2．化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧①实验现象：发白光；②反应方程式：（2）铁丝在氧气中燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。②反应方程式：注意事项：①集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。②铁丝在空气中不燃烧。（3）蜡烛在氧气中燃烧（4）镁带在氧气中燃烧，现象及反应方程式：（5）铜丝在空气中灼烧，现象及方程式（6）红磷在氧气中的燃烧，现象及方程式：结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。注：物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。(氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧)二、实验室制法1、分解过氧化氢溶液制取氧气（注：过氧化氢溶液又叫双氧水）（1）现象：有气泡产生，带火星的木条复燃反应方程式：（其中二氧化锰作催化剂，起催化作用）（2）催化剂①定义②特点：“一变两不变”★2、加热高锰酸钾（紫黑色）A试管；B铁架台；C酒精灯；D导管；E集气瓶；F水槽组装原则：从左到右，从下到上反应原理：操作步骤：茶庄定点收利息注意事项：查：检查气密性。（方法）装：试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管）定：①铁夹夹在距离试管口的1/3处；②导管伸入试管不能太长（不利于气体的排出）；③试管口略向下倾斜（防止试管口冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管）；④用酒精灯外焰均匀预热，再对准药品部位加热；收：①等有连续的气泡产生，再收集气体（刚加热时产生的气泡中混有空气，这时的气体不纯）②收集满的氧气，应该正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上离熄：先撤离导管，后熄灭酒精灯；（防止水槽里的水倒流进试管，炸裂试管）收集方法：氧气检验：带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明有氧气氧气验满：带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满3、加热氯酸钾和二氧化锰混合物，反应方程式：工业制法（分离液态空气法）注意：该过程是物理变化具体过程：化学基本反应类型：定义及区分3、3燃烧条件与灭火原理。3.4物质组成的表示式(一)化学式定义(二)化学式的意义注：化学式前面加上数字时，只有微观意义，如4H2O表示4个水分子。(三)化学式的书写1、单质化学式的书写（1）由原子构成的单质，直接用元素符号表示，（2）由分子构成的单质的书写，如氧气O2，氢气H2，氮气N2，臭氧O32、化合物化学式的读法（四）元素的化合价1、定义：2、特点：①单质化合价为0；②化合物里正负化合价的代数和为0；注：化合物中，带电的原子团称为根，如NaOH中的氢氧根（OH）、H2SO4中硫酸根（SO42-），它们既可分开计算每种元素化合价，也可合并计算化合价。3、化合价记忆口诀4、化合价应用（1）书写化合物的化学式（交叉法）①写②标③排④交叉化简⑤查：练习：(1)氧化铝；氧化硅；氯化镁；(2)Cl+7价，O-2价这两种元素组成的化合物是什么?（2）求化合物中变价元素的化合价①设X：设该元素化合价为x，标出其它元素的化合价②列方程：依据化合物中正负化合价代数和为0，来列方程③解方程练习：写出元素化合价（3）书写离子符号①写出该元素符号及化合价；②把化合价数字和“+”或“--”位置对换写在元...
VIP
