《离子》（核外电子排布）教学设计教学内容人教版化学九年级上册4-3离子，第78-79页【教材分析与设计思想】物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要基础。通过前面的学习，学生已经初步建立起分子、原子模型，课题3--离子则是在此基础上，继续深入原子的内部，从核外电子的分层排布入手，介绍离子的形成，并对物质及其构成粒子进行总结，使学生对微粒构成物质有一个完整系统的认识。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，是怎样形成的，教材第一部分介绍了核外电子的分层排布。九年级学生以形象思维为主，但核外电子的运动不同于宏观物体运动，远离学生的生活经验，并且粒子的内部构成与运动是学生无法直接观察到的，因此建立核外电子的分层排布表象将完全借助于想象。这成为本课题教学的难点，但不是教学的重点。针对本课题微观抽象内容较多，难点集中的特点，本教学设计特别关注了以下三个方面：1、严格依据课程标准要求，把握好微观教学的“度”，不任意拔高。2、充分利用教材插图，并精心制作多媒体课件，化静为动，将抽象问题形象化。3、设计具体的活动与探究过程认识离子的形成。教学目标1、知识与技能（1）初步了解原于核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系2、过程与方法（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，化抽象为直观，增强学习的效果。3、情感态度与价值观(1)观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。（2）感受微观世界结构美，初步体会物质构成奥秘，树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学过程一、引入：【问题激疑】当我们进入高山流水的地方时立刻就感到心旷神怡，这是因为我们吸入了大量号称“空气中的维生素”的负氧离子(O2-)。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本节课我们一起认识构成物质的第三种粒子——离子。其实，离子和我们前面学习的原子的关系非常密切。回忆一下，原子的结构是怎样的？【学生回答】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。核电荷数=质子数=电子数【问题激疑】一个原子只有一个原子核，但电子数可就不一定了。如氢原子核外只有一个电子，但如果原子核外就有多个电子，这些电子在很大的空间内绕着原子核在做高速的运动，这么多的电子绕核运动有没有什么规律呢？二、推进新课：【展示】行星围绕太阳运转图片；核外电子的分层运动【师讲解】实际上核外的电子能量有高低之分，对于能量较高的电子在距离核较远的区域运动，对于能量较低的电子在距离核较近的区域运动。行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。但核外电子的运动也有自己的特点，即有经常出现的区域，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次往外第二层、第三层……，到目前为止，发现最多的为七层。【提问】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？如钠原子【展示】钠原子的结构示意图；一些元素的原子结构示意图【小结】原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。【启发提问】学生说出其中一种原子结构示意图中各部分的含义；观察以上原子结构示意图，从中你会发现核外电子排布的哪些规律？学生迷惑时提示：如第一层电子最多排了几个？第二层电子最多排了几个？最外层呢？【板书】一、核外电子排布1、分层排布规律:由内层向外层依次排布；内层排满后再排外层（第一层最多能排2个电子，第二层最多能排8个电子，最外层电子数最多不超过8个)2、原子结构示意图【练习】学生动手画出Li（3号元素）和Cl（17号元素）的结构示意图【展示】前18号元素的结构示意图【讨论】1、每个周期电子层数如何？2、下图有18种元素，她们分成了几类？3、金属元素、非金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有什么特点？4、稀有...
VIP
