广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成教案新人教版一、教学目标1、了解原子是有质子、中子和电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。二、重点和难点教学重点：构成原子的粒子间的关系。教学难点：相对原子质量概念的形成。三、教学流程设计（一）出示学习目标1、掌握原子的构成及各粒子的电性。2、知道质子数、中子数及核外电子数之间的关系。3、了解相对原子质量的定义及其近似计算。（二）指导自学阅读课本70-71页内容，解决下列问题：1、原子是由什么构成的？构成原子的各粒子电性如何？2、阅读本70页表4-2，你从中发现什么规律？3、为什么原子不显电性？4、什么是相对原子质量？（三）师生互动完成教学过程(一)创设情境，导入新课[投影]教材P69图4-2[体验]原子和乒乓球的体积比就像乒乓球跟地球的体积比。[设问]原子这么小，还能不能再分?(二)复习回顾，课前热身1．原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。2．在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。3．原子由质子、中子、电子粒子构成。(三)合作交流，解读操究一、原子的构成活动1：[展示]原子结构的放大模型[课件演示]原子内部的运动[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。[点拨]原子核是由质子和中子构成的。[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。活动2：[投影]教材P68表4-1和表4-2。[讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里?2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3．是否是所有原子中都含有中子?4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?5．不同种类的原子内部结构有何不同?[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。3．原子的质量主要集中在原子核上。4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。6．氢原子核内不含中子。二、相对原子质量活动3：[投影]氢、氧、碳、铁四种原子的质量[体验]原子质量非常小，书写和使用很不方便，所以我们采用相对原子质量，活动4：[设问]什么是相对原子质量?[明确]相对原子质量：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比。[提示]相对原子质量的符号：Ar[提问]相对原子质量可用怎样的表达式表示?[讨论l相对原子质量。一个原子的实际质量／标准值标准值：一个碳原子的实际质l／12[点拨]相对原子质量不是原子实际质量，为一比值。活动5：[练习]求上表中四种原子的相对原子质量[说明]为更方便使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。可查课本附录2。活动6：[讨论]相对原子质量与原子的三种构成粒子间有何关系?[提示]计算中子、质子的相对质量。[归纳]相对原子质量=质子数+中子数【当堂训练】1.下列说法正确的是()A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质2.下列关于原子的叙述正确的是()A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数3.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是()A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成4....
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