第三节化学方程式的书写与应用第1课时化学反应的表示方法1．知识与技能(1)理解和掌握化学反应方程式的配平。(2)理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式。(3)能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比。2．过程与方法培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式。3．情感、态度与价值观培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。重点：(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。难点：化学方程式的配平。引入前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗？(2)用文字表达式表示此化学反应。引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应前把箭头改成等号，称为化学方程式。1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。木炭在氧气中燃烧：C＋O2=====CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：KClO3――→KCl＋O2能不能称作化学方程式？怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？2．化学方程式的书写方法活动与探究组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则？(2)具体书写步骤是怎样的？书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义)。教师活动以“磷在空气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。学生活动学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。①什么是化学方程式的配平？②用最小公倍数配平法的步骤。③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？3．化学方程式的含义和读法教师活动结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“＋”和“===”)2KlO3=====2KCl＋3O2↑2(39＋35.5＋3×16)3(39＋35.5)3×16×2＝245＝149＝96从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气”。从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂的条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。学生活动学生练习，相邻座位同学相互练习读法。教师意图简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。目的意图培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。总结、扩展化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清：生成气沉淀，简头要标明。最小公倍数配平法：步骤1.找出反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。2．求它的最小公倍数。3．推出各化学式前面的系数。课堂反馈1．化学方程式C＋O2=====CO2表示的意义：①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②12份质量的碳和32份质量的O2反应生成44份质量的CO2。2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子左右两边的各元素每种原子个数相等。配平的理论依据是质量守恒定律。3．配平下列化学方程式：(1)Al＋O2―→Al2O3(2)Fe＋O2―→Fe3O4(3)CO＋O2――→CO2(4)H2＋O2――→H2O(5)HgO――→Hg＋O2(6)KMnO4――→K2MnO4＋MnO2＋O2(7)Cu2(OH)2CO3CuO＋CO2＋H2O(8)CH4＋O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))CO2＋H2O(9)C2H2＋O2――→CO2＋H2O(10)Fe2O3＋CO――→Fe＋CO2(11)CuSO4＋NaOH―→Na2SO4＋Cu(OH)2(12)FeS2＋O2――→Fe2O3＋SO2第3节化学方程式的书写与应用第1课时化学反应的表示方法一、化学方程式的概念二、化学方程式的书写1．根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；2．配平化学方程式；3．注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。三、化学方程式的意义和读法1．化学方程式aC2H2＋bO2=====cH2O...
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