第四章:化学方程式复习质量守衡定律1.在反应：甲+乙=丙+丁中，取ag甲物质和bg乙物质混合充分反应后生成cg丙物质和dg丁物质，则下列关系式一定正确的是………………………………………………()Aa+b=c+dBa+b>c+dCa+b≥c+dDa+b≤c+d2.在反应:2M=3N中若生成2gN物质，则消耗M的质量是…………………………()A2gB3gC4gD6g3.在反应：3AB+C2B3=2C+3X中,X的化学式为………………………………………()AA3B2BA2B3CAB2DAB34.根据质量守衡定律在反应16HCl+2X=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中的化学式为()AKMnO4BMnO2CK2MnO4DMnO5.在反应A+2B=C+2D中，反应前A和B的混合物24g、A完全反应、B剩余4g，生成D9g，则C与D的相对分子质量之比为………………………………………………()A9：11B11：9C22：9D9：226.将1.6g某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g,H2O对于该物质组成有下列判断:(1)一定含C、H元素（2）一定不含O元素（3）可能含有O元素(4)一定含O元素（5）分子中C、H原子个数比为1:2(6)分子中C,H原子个数比为1:4.其中正确的是………………………………………………………………………()A.(1)(2)(6)B.(1)(2)(5)C.(1)(3)(6)D.(1)(4)(5)化学方程式配平1..FeS2+O2—Fe2O3+SO22.NH3+O2—NO+H2O3.C2H6O+O2―CO2+H2O4.CxHy+O2—CO2+H2O5．NaOH+CuSO4—Cu(OH)2+Na2SO46.Ca(OH)2+Fe2(SO4)3—Fe(OH)3+CaSO47.Cu+H2SO4(浓)－CuSO4+H2O+SO28.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔(C3H4)合成2—甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，欲使原子的利用率达到100％，在催化剂作用下，还需要的其它反应物是…………………………………………………………()A.CO2和CH3OHB.CO2和H2C.H2和COD.CH3OH根据化学方程式计算1.4.6gR在一定量氧气中充分燃烧后生成8.8gCO2和5.4gH2O若R的相对分子质量为46。求R的化学式2.正二价某金属13g与足量稀硫酸反应后生成氢气0.4g、求：金属的相对原子质量？3.一定量的Zn与一定量稀硫酸恰好反应后、溶液质量增重12.6g、求：(1)生成H2多少g、(2)生成ZnSO4多少g？4.12.1g锌、铁混合物与适量的稀硫酸恰好反应后、放出氢气0.4g、求：（1）锌、铁各多少g？（2）将所得溶液蒸干得固体混合物多少g？5.将一定量的Zn放入稀硫酸中，恰好反应得到340g溶液,将所得溶液平均分成两等份,向其中一份加入1gZnSO4粉末，将另一份溶液蒸发9g后所得两份溶液的质量分数相同,求:生成H2多少g,原稀硫酸的质量分数是多少?6.在铁的氧化物中、铁元素与氧元素的质量比为7:3、取该铁的氧化物10g。向其中通入氢气并加热一段时间后冷却发现固体质量减少了2.4g、求;(1)此时反应了多少g铁的氧化物?(2)使用氢气最少不低于多少g?7.将碳酸钾和氯化钾以质量比69:8混合后，取一定质量放入100g7.3%的稀盐酸中恰好反应。求：所得溶液的质量分数。8.一定质量的20%的氢氧化钠溶液和一定量的硫酸镁溶液恰好完全反应、过滤出沉淀得滤液质量为109.2g且其中的溶质质量分数为13%。求硫酸镁溶液的质量分数(2NaOH+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4)9.取敞口放置在空气中一段时间的氢氧化钠固体18.6g将其投入100g25.2%的稀硝酸中恰好反应。放出气体4.4g。求：（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量。（2）反应后所得溶液质量分数。
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