第二单元生产生活中的含氮化合物（二）导学学案方向阳金华实验中学教育集团E-mail:fangxiangyangjh@sina.comTel:0579-83045987【导思导学】想一想：①、将纯硝酸的物理性质与浓盐酸的物理性质作一比较。思考98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，它会冒“烟”吗？②、常用浓硝酸为何呈黄色？如何消除黄色？并且与工业盐酸显黄色作比较。议一议：①、足量的Cu中加入少量的浓硝酸，实验现象如何？可能会发生哪些反应？反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况？②、过量铁与稀硝酸如何反应？想一想：硝酸具有强酸性，实验室能利用锌与硝酸反应制取氢气吗？议一议：由铜制备硝酸铜有哪些途径？最佳途径是什么？请说明理由。【基础寻踪】一、硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，工业硝酸的质量分数约为，“发烟硝酸”的质量分数为98％。二、硝酸的化学性质：硝酸除具有强酸的通性外，还有如下的特性。㈠、不稳定性：市售的工业硝酸常因溶有NO2而略显________色，是因为硝酸具有不稳定性，在加热或光照的条件下会发生分解，化学反应方程式：，由此可知硝酸如何保存？。㈡、强氧化性：1、与金属反应硝酸的性质实验名称实验现象结论实验1铜与浓硝酸反应实验2铜与稀硝酸反应注意：⑴硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。因此，可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。⑵硝酸与金属反应不放出氢气。⑶常温下，浓硝酸使铝、铁等金属发生钝化。常温下，可用铝制容器存放或装运浓硝酸。⑷氧化性：浓硝酸>稀硝酸。一般情况下：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）2、与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。。三、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。四、硝酸的工业制法：氨催化氧化法1、反应原理：（写出化学方程式）；；。2、主要设备及生产过程主要设备生产过程转化器氨氧化成一氧化氮。将氨和净化后的空气按一定比例混合，通人转化器。在转化器中氨和氧气在催化剂的条件下发生反应生成一氧化氮，常用的催化剂为铂（Pt），温度在800℃左右。吸收塔一氧化氮转化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。由反应可看出NO2只有转化为硝酸，为了充分利用原料，节约成本，常在吸收过程中补充一些空气，使生成的NO氧化为NO2，NO2再溶于水生成硝酸和一氧化氮，经过多次循环吸收可以较完全地将NO2转化为硝酸。【自我检学】1．在实验室里，存储在棕色瓶中的药品是A．浓硝酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠2．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A．稀HNO3B．浓HNO3C．浓H2SO4D．浓盐酸3．对下列事实的解释正确的是：A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应4．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色5．利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看消耗硝酸质量最多的是A．Cu+浓HNO3B．Cu+稀HNO3C．CuO+HNO3D．Cu(OH)2+HNO36．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)27．某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是A．＋2B．＋3C．＋4D．＋58．0.6molCu与适量的浓硝酸完全反应后，生成标准状况下的气体22.4L（不考虑生成N2O4），反应中消耗的硝酸的物质的量可能是A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol9．A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式______...
