1“强基计划”针对训练-2009年北京大学自主招生化学真题1.比较MgO、NaBr、NaF熔点高低。解：2.由氰胺(H2N-CN)写出三聚氰胺结构式。三聚氰胺是一种微溶于水、无刺激性的低毒物质，试写出由CO(NH2)2在常压下催化合成三聚氰胺的反应方程式。解：3.己内酰胺是生产尼龙-6的原料。试写出由己内酰胺制备尼龙-6方程式。解：24.已知Na(s)-e-=Na+(aq)，=-240kJ/mol；1/2Cl2(g)+e-=Cl-(aq)，=-167kJ/mol。NaCl溶于水的溶解热为3.8kJ/mol。由此还可以得出什么数据？解：5.已知NH4A(A为酸根)受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时会发生氧化还原反应。试回答：（1）比较NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4热分解温度的大小。（2）(NH4)2MnO4、NH4NO2、(NH4)2Cr2O7热分解方程式。解：根据题干给出的意思，我们不难得出如下结论：对于铵盐而言，若酸根所对应的酸越弱，说明酸根越容易接受质子，NH4+中的H+就越容易转移给酸根，此时的铵盐就越容易分解，即分解温度就越低。36.将足量的Zn分别加入等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积的HCl和HAc溶液中。试解释释放氢气的速率不同，释放氢气的量也不相同的原因。解：7.向Na2S、Na2CO3混合溶液中通入SO2可回收Na2S2O3·5H2O。通SO2过程的现象是：①过一会儿生成沉淀，沉淀量逐渐增多；②沉淀量逐渐减少并形成清液；③又析出沉淀。停止通入SO2，再加热蒸发浓缩试液，冷却得到Na2S2O3·5H2O。（提示：S+SO32-=S2O32-）（1）写出①、②、③中化学反应方程式。（2）求Na2S、Na2CO3混合的最佳物质的量之比。解：48.分别称量5g和10g苯酚各两份，室温下：①分别放入100mL1mol/LNaOH溶液中，均澄清；②分别放入100mL清水中，得一浑浊液和一澄清液。（1）试解释造成这两种现象差别的主要原因。（2）请设计一个实验证明你举出的原因。解：（1）（2）9.异丁烯能发生哪些反应？是否有同分异构体？若有，能发生哪些反应？解：510.AgNO3溶液滴入Na2HPO4溶液中(pH=9.6)生成黄色沉淀。已知Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀。设计简单的实验证明沉淀是哪种物质？解：11.水是常见的物质。试回答：（1）写出H2O的结构式。（2）水作为溶剂有何特点？（3）写出有水参与的两个不同类型的化学反应方程式。解：12.粗盐中含有Ca2+、Mg2+和SO42-等杂质。精制食盐过程中，加入NaOH、Na2CO3、BaCl2的加入顺序是什么？解：13.Ag的电位序排在H之后，为什么Ag能和HI、H2S反应？解：614.加热蒸干LiCl溶液得到的白色固体电解，为什么得不到Cl2？解：15.乙醇为什么能与水以任意比互溶？解：16.室温下用CCl4萃取水溶液中的I2，达平衡时CCl4中[I2]与H2O中[I2]的比值为85。有人认为这是I2在CCl4、H2O中的溶解度之比。已知：25℃时，I2在不同溶剂中的溶解度为：0.030gI2/100gH2O、2.91gI2/100gCCl4。H2O的密度为1.00g/cm3，CCl4的密度为1.58g/cm3。I2沸点为184.35℃，CCl4沸点为77℃。（1）请通过计算评价以上的“认为”。（2）如何分离CCl4中的碘？说出分离原理即可。解：（1）（2）
