备战高考化学《化学反应原理的综合》专项训练附答案一、化学反应原理1．高氯酸铵44NHClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H2Og和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。Ⅰ.碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、CuⅡ.无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、CuⅢ.无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取44NHClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。①从混合溶液中获得较多粗NH4ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对分子质量为117.5；NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为424264NH6HCHOCHNH3H6HO，26CHN4H26CHN4H6K710]实验步骤：步骤Ⅰ.称取7.05g样品。步骤Ⅱ.将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ.移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入20mL20％的中性甲醛溶液(过量)，摇匀、静置5min后，加入12～滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复(滴定)操作2次。①标准液应盛放在上图装置_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中，判断达到滴定终点的现象是__________。②滴定结果如下表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.2024.3021.0024.9030.2021.20则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为10.1000mol?L，则该产品中44NHClO的质量分数为_____________。【答案】7Δ4422222NHClONCl2O4HOgⅡ2N蒸发浓缩冷却结晶氨气与浓盐酸反应放出热量Ⅱ当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去24.0040％【解析】【详解】1铵根显1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x240，则x7价，故答案为：7；2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H2O（g）和三种单质气体，结合元素守恒，三种单质气体为N2、Cl2和O2，反应的化学方程式为：Δ4422222NHClONCl2O4HOg，故答案为：Δ4422222NHClONCl2O4HOg；3①先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥，D中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，故答案为：Ⅱ；②装置E收集到的气体可能是2N，故答案为：2N；4①由图可知，44NHClO的溶解度受温度影响很大，NaCl的溶解度受温度影响不大，4NHCl、4NaClO的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于44NHClO，故从混合溶液中获得较多44NHClO晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；②因氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；5NaOH①标准液应盛放在碱式滴定管中，即盛放在II中；因为使用酚酞作指示剂，当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去，达到滴定终点，故答案为：Ⅱ；当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去；②三次实验所耗NaOH溶液的体积依次为24.30mL-0.20mL=24.10mL、24.90mL-1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL，第3组实验数据误差较大，应舍去，则所用标准溶液...
