第1页共15页钠及其化合物____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．钠的性质；2．钠的重要化合物及其相互转化。知识点一.钠1．钠的原子结构特点：Na的原子结构示意图：。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。2．钠的化学性质：（1）与氧气反应：实验操作步骤实验现象实验结论及反应的化学方程式用小刀切取一小块金属钠银白色光亮切面钠是银白色质软的金属放置片刻光亮切面变暗常温下钠极易与氧反应4Na+O2==2Na2O放在坩埚中加热钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体钠极易燃烧，产物是过氧化钠，2Na+O2Na2O2△第2页共15页（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。2Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S（3）与水、酸、盐的反应：①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。实验现象实验结论浮：钠浮在水面上钠的密度比水小熔：立即熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，钠与水反应放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失钠与水反应剧烈，产生气体红：反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成可溶性碱（NaOH）3．钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。4．钠的存放和取用。由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。知识点二.钠的化合物1．钠的氧化物化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物阳、阴离子数之比Na+和O2－之比为2∶1Na+和O22－之比为2∶1氧元素化合价－2价－1价属类碱性氧化物非碱性氧化物（过氧化物）颜色、状态白色，固体淡黄色，固体化学性质与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2第3页共15页与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O特性-------Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。知识点三.焰色反应1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。3．操作方法。（1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。（2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。注意：①所用的火焰应是无色或浅色的；②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。（3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。（4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。4．用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。知识点四.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑1．物质的量的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。2．气体体积关系。若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体第4页共15页体积的12即为生成氧气的量。3．电子转移关系。当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole－。4．固体质量关系。相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO==Na2CO3、Na2O2+H2==2NaOH（实际上两反应不能发生）5．先后顺序关系...
