二氧化碳制取的探究____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握二氧化碳的实验室制法。2.了解实验室制取气体时选取装置的原则，并能灵活运用。一、二氧化碳的实验室制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法2.二氧化碳的实验室制法（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反应类型：复分解反应（AB＋CD=AD＋CB）（2）选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置（3）气体收集方法：向上排空气法（4）实验步骤：一查、二装、三注入、四收集（5）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。（6）制取二氧化碳的注意事项①不能用碳酸钠粉末替代块状碳酸钙，因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应太快，反应难以控制。②不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，且该反应是放热反应，会使浓盐酸挥发出更多的HCl气体，混在CO2中，使收集的CO2气体不纯。③不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙产生的硫酸钙属于微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。3.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】二、氧气、二氧化碳实验室制法的比较实验室制法的对比、22COOO2CO2工业制法分离液态空气高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑实验室制法原理原料KMnO4或KClO3和MnO2石灰石（或大理石）、稀HCl化学方程式2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验装置发生装置装置图装置要点试管口略向下倾斜，铁夹夹在试管中上部，导管刚过橡皮塞长颈漏斗末端在液面下，导管刚过橡皮塞收集装置装置图装置要点排水法：导管放在集气瓶口学而优文库向上排空气法：导管伸入集气瓶底部向上排空气法：导管伸入集气瓶底部实验步骤组、检、装、夹、点、收、移、熄组、检、装、夹、收排空气法收集的验满方法将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已满将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已满注意事项用KMnO4制O2时，试管口应放一团棉花⋯⋯⋯⋯验证方法将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则原气体为O2将少量石灰水倒入集气瓶内，振荡，若石灰水变浑浊，则原气体为CO2知识点一：二氧化碳的实验室制法例1．实验室制取二氧化碳最适合的反应物是()A.碳酸钠粉末和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.大理石和稀硫酸D.大理石和浓盐酸解析：选择一种物质的实验室制法，不仅要考虑其理论上是否可行，还要考虑反应速率是否适度，操作上是否简便，价格是否合算，生成物的纯度等诸多因素，并非所有能生成该物质的反应都可以作为制备方法。答案：B例2．检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是()A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭解析：此题考查二氧化碳的检验方法。检验是不是二氧化碳应加入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，验证二氧化碳是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭。答案：A知识点二：实验室制取气体时装置的选取原则例3.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤解析：收集装置的选择要充分考虑所收集气体密度、溶解性，能否与空气成分反应以及能否与水反应等因素...
