专题19物质结构与性质备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质解读1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质3.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在氢键的物质。了解配位键的含义考情分析本专题通常以某个指定化学情境为切入口,考查杂化类型、空间构型、电子排布式、等电子体、σ键π键、配离子配体配位键、电负性、氢键、晶胞等概念,主要考查识记能力备考指导重点关注“物质结构中常考的基本概念”,勤加练习,做到熟能生巧【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质1.阿散酸()是一种饲料添加剂,能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。(1)As原子基态核外电子排布式为。(2)CO32-中心原子轨道的杂化类型为,AsO33-的空间构型为(用文字描述)。(3)与AsO43-互为等电子体的分子为(填化学式)。(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。(5)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图,该晶体的化学式为。答案(1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)sp2三角锥形(3)SiCl4或SiF4(4)CO>C>Na(4)乙醇分子间存在氢键(5)Ni3Al或AlNi3综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届南通海门中学质检一,21)Cu2+与有机物、无机物均可形成配合物,如:Cu(NO3)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(NO3)2+4H2O(1)Cu2+基态原子核外电子排布式为。(2)CH3COOH分子中碳原子轨道杂化类型为。(3)1mol8-羟基喹啉中含有molσ键。(4)NH3极易溶于水的主要原因是。(5)NO3-的空间构型为。(6)向Cu(NH3)4(NO3)2和液氨的混合溶液中加入Cu可得一种黑绿色晶体,晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为。答案(1)[Ar]3d9(2)sp2、sp3(3)19(4)氨气与水分子之间形成氢键(5)平面三角形(6)Cu3N2.(2020届扬州中学开学测试,21A)在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为。(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为...
