专题12非金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氯、溴、碘及其化合物碳的多样性含硅矿物与信息材料氧、硫及其化合物生产生活中的含氮化合物解读1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握Cl2的实验室制法3.掌握ⅦA族元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解海水的综合利用1.掌握碳及其重要化合物的主要性质及其应用2.了解碳的氧化物对环境的影响3.了解硅及其重要化合物的主要性质及其应用1.掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及其应用,掌握SO42-的检验方法2.了解O3、H2O2的主要性质及其应用,了解硫的氧化物对环境的影响,了解“绿色化学”的重要性1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质4.掌握氨的主要性质及其应用5.了解NH3的实验室制法6.掌握铵盐的主要性质及其应用考情分析本专题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题有三类,①“环境保护与绿色化学”,②“物质间转化关系”“物质的性质与应用对应关系”的判断,③“离子方程式正误”的判断和“离子能否共存”的判断,考查非金属及其化合物的性质和典型反应等基础知识,主要考查学生的文字分析能力和识记能力;实验题(填空题)以工业生产实际问题为切入口,以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式的书写,考查非金属及其化合物的基础知识和外延知识,主要考查学生的图像审读能力、逻辑分析能力、推理能力备考指导2021年高考备考重点关注非金属及其化合物相关的“环境保护”知识,关注典型的“物质的性质与应用的对应关系”、典型的“相互转化关系式”,强化常见“离子方程式”的书写,熟悉常见的“离子共存”关系【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氯、溴、碘及其化合物1.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、CO32-、ClO-C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO42-答案B2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H++NO3-Ag++NO↑+2H2OC.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4+¿¿+Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O答案C3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组制取NaClO2的装置如下图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2)。已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意;D中反应的离子方程式为;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。(2)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾气,若反应中生成了物质的量之比为1∶1的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种离子为。(3)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液中获得无水NaClO2晶体。将实验操作补充完整。Ⅰ.55℃蒸发结晶;Ⅱ.;Ⅲ.;Ⅳ.低于60℃干燥,得到成品。答案(1)控制浓硫酸的滴加速率2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+2H2O+O2NaClO3和NaCl(2)ClO3-(3)趁热过滤用45℃左右的热水洗涤(热水温度高于38℃,低于60℃均可)考点二碳的多样性含硅矿物与信息材料4.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是()A.CO2是自然界碳循环中的重要物质B.CO2加氢转化为乙烯,CO2被还原C.CO2电催化时,在阳极转化为燃料D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料答案C5.2016年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是()A.煤的气化和液化是物理变化B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖答案A6.PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下:①“碳化”时,发生反应的化学方程式为。②“洗涤”时,经水洗涤后再用酒...
