专题9弱电解质的电离和溶液的酸碱性备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性中和滴定解读1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解弱电解质在水中的电离平衡3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性4.能利用电离平衡常数进行相关计算1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3.掌握中和滴定实验基本操作4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法考情分析本专题的考题以难题为主。设题形式一般为选择题。通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系等作出判断备考指导2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中电离平衡、溶液的酸碱性、中和滴定等知识,多加练习【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.25℃时,氯水中部分含氯的物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.新制的pH=1的氯水中,c(Cl3-)>c(HClO)>c(H+)B.新制氯水中持续通入SO2,pH不断变小,溶液颜色不断加深C.25℃时,HClO的电离常数Ka的对数值lgKa=-7.54D.pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要发生的反应的离子方程式为HClO+OH-ClO-+H2O答案CD2.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化,图中温度T2c(NH4+¿¿)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与等浓度、等体积盐酸混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)D.0.2mol·L-1H2C2O4(弱酸)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-)答案AD考点二溶液的酸碱性中和滴定4.常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN与CH3COOK的溶液中:c(Na+)-c(CN-)c(Cl-)=c(CN-)>c(HCN)D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案B5.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是()A.图1表示用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定D.图4表示向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体后,溶液pH随加入的CH3COONa固体质量的变化答案C6.下列图像与对应的叙述相符合的是()A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C.图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1硫酸时溶液pH的变化D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量,溶液的导电性变化情况答案B综合篇知能转换【综合集训】1.[2020届扬州中学开学测试,18(2)]金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。(2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol·L-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:①2Cr3++3S2O82-+7H2OCr2O7...
