专题5微观结构与物质的多样性备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点原子结构化学键晶体类型元素周期律与元素周期表解读1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2.了解原子核外电子排布规律3.了解元素、核素和同位素的含义4.了解化学键的定义5.了解离子键、共价键的形成6.了解各类晶体及典型性质1.掌握元素周期律的实质2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素性质的递变规律5.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用6.了解金属、非金属元素在周期表中的位置考情分析本专题以容易题为主。设题形式通常是2个选择题。其中一题考查核素表达式、结构简式、电子式、原子(离子)结构示意图等化学用语;另一题通常考查元素性质推断、金属性和非金属性强弱判断、气态氢化物热稳定性比较、最高价氧化物对应水化物酸性比较、化学键类型、原子半径大小比较、电子层结构等备考指导建议重点关注元素化合物基础知识,规范化学用语;重点关注以元素化合物知识为载体的元素性质推断题【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一原子结构化学键晶体类型1.用化学用语表示NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为7的碳原子:67CB.CO2的结构式:O—C—OC.NH4+¿¿的电子式:D.Cl-的结构示意图:答案C2.下列化学用语表示正确的是()A.中子数为8的氧原子:818OB.氯离子的结构示意图:C.Na2S的电子式:D.2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH答案D3.下列化学用语表示正确的是()A.中子数为16的硫原子:3248SB.Cl-的结构示意图:C.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式:答案C考点二元素周期律与元素周期表4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中体积分数最大的气体,Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等,Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数,W与Y同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(Z)>r(X)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同D.Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z答案A5.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.c的简单离子半径大于a的简单离子半径B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.元素d的简单氢化物的热稳定性比c的强D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键答案D6.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是()A.Y、Z、W原子半径依次增大B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构答案C综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届扬州中学开学测试,2)下列有关化学用语表示正确的是()A.—OH的电子式:B.Cl原子的结构示意图:C.CCl4分子的比例模型:D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-答案A2.(2020届南通栟茶中学学情监测一,2)下列有关化学用语表示正确的是()A.S2-的结构示意图:B.羟基的电子式:C.质子数与中子数相等的碳原子:612CD.聚丙烯的结构简式:答案C3.(2019南京、盐城一模,2)用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+C2H6+4Fe2++3Cl-中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为30,质量数为56的铁原子:3056FeB.Cl-的结构示意图:C.C2H6的结构式:D.C2HCl3的电子式:答案C4.(2018无锡期末,2)下列有关化学用语表示正确的是()A.黄铁矿主要成分的化学式:FeSB.二氧化碳分子的比例模型:C.氯离子的结构示意图:D.氢氧化钡的电子式:答案D应用篇知行合一【应用集训】1.(2020届扬州中学开学测试,7)短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子,但不处于同一主族。Y、Z、M最高价...
