专题4氧化还原反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念、原理及应用解读1.理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用2.掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算考情分析本专题设题形式有化工流程题、实验综合题或化学反应原理综合题等,通常有两种考法:一、氧化还原化学(离子)方程式的书写:①根据信息或题设情景写氧化还原化学(离子)方程式;②根据信息或题设情景写原电池或电解池的总反应式,其实质也属于氧化还原反应的范畴二、氧化还原反应相关计算:通常是根据题给数据,利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行相关计算,确定物质组成或求算纯度或确定化学式中原子个数之比等备考指导本专题涉及的具体内容灵活多变,但是其核心——“守恒思想”始终贯穿首尾,此类题属于“较难题”,学生通过适当练习完全可以掌握其要领2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以得失电子守恒为依据的基本计算”。预计2021年高考这类题还会出现【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点氧化还原反应的概念、原理及应用1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华)300(升华)1023801回答下列问题:(1)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为。(2)“废渣”的主要成分是。答案(1)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。(1)用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3,写出相关化学反应方程式:。(2)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极,电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液,可使NO3-变为NH4+¿¿。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。①其他条件不变,向其中一份电解液中投入一定量NaCl,去除NH4+¿¿的效果明显提高,溶液中氮元素含量显著降低。可能的原因是。②其他条件不变,只改变溶液的pH,NO3-去除率如图所示,pH升高时,去除率,可能的原因是。答案(1)Na2CO3+2NO2NaNO2+NaNO3+CO2(2)①水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯),与NH4+¿¿发生氧化还原反应,生成N2,从而使NH4+¿¿从水溶液中得到去除②降低随着pH的升高,催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同,酸碱度影响催化剂的活性)(其他合理答案也得分)3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下:(1)K2FeO4既能杀菌消毒,又能沉降水中悬浮物,其原因是。(2)无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为。(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为,Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为。(4)“过滤”所得滤液中,除OH-外,一定存在的阴离子为(填离子符号)。(5)试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因。答案(1)K2FeO4具有强氧化性,故能杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,能吸附水中悬浮物产生沉降(2)Cl-+H2OH2↑+ClO-(3)3NaClO+2FeCl3+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl↓+5H2ONaClO>Na2FeO4>FeCl3(4)FeO42-、Cl-(5)在Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液,导致c2(K+)·c(FeO42-)>Ksp(K2FeO4),析出K2FeO4晶体。综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,11)根据表中信息判断,下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KClO3、HClCl2…A.第①组反应的其余产物仅为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比不大于1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为Cl2>Fe3+>Br2答案B2.[2020届连云港新海中学学情检测二,18(2)③]以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下:(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度,原理如下:2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2ONH4+¿¿+N...
