专题3离子反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点离子反应与离子共存离子方程式解读1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念、离子反应的实质能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算考情分析本专题的考题以容易题和中等题为主,鲜有难题。设题形式通常是两个选择题和填空题(或实验题)的两个空。选择题中通常有一题是关于指定溶液中离子能否共存的判断,另一题是离子方程式正误判断;填空题(或实验题)通常是根据题设情景,书写陌生离子方程式备考指导2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以守恒法为依据的陌生方程式的书写”,平时应加以练习,掌握规律【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一离子反应与离子共存1.某固体混合物可能含有K+、NH4+¿¿、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是()A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有SO42-、CO32-、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO42-B.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、MnO4-、AlO2-D.0.1mol·L-1苯酚溶液:K+、NH4+¿¿、Br-、CO32-答案C3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H+¿)c(OH-)¿=10-12的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、SO32-B.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+¿¿、ClO-、SO42-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+¿¿、MnO4-、SO42-D.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-答案A考点二离子方程式4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2OB.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OD.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案D5.烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。(1)用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中的NO和SO2。脱除NO时,NO被氧化为NO3-,MnO4-被还原为MnO42-,该反应的离子方程式为。(2)ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,该反应的化学方程式为。②某次脱硫脱硝后,常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示:离子SO42-NO3-ClO3-Cl-Na+H+c/(mol·L-1)8.35×10-4x3.40×10-33.40×10-38.61×10-31.00×10-5则表中x≈。答案(1)NO+3MnO4-+2H2ONO3-+4H++3MnO42-(2)①2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O②1.50×10-46.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:下表列出了该实验相关条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH2.73.87.5完全沉淀的pH3.25.29.7(1)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为。(2)滤渣的主要成分是FeS2和(填化学式)。(3)过滤后的滤液中含有Fe3+,产生Fe3+的原因是(用离子方程式表示)。答案(1)14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+(2)SiO2(3)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O综合篇知能转换【综合集训】1.[2020届盐城期中,16(4)]用某含锌废催化剂(主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等)制取ZnS的工艺流程如下:(4)“沉锌”时反应的离子方程式为。母液经浓缩后可返回工序循环使用。答案(4)ZnO22-+S2-+2H2OZnS↓+4OH-碱浸2.[2020届南通栟茶中学学情监测一,20(4)]H2S和SO2对环境和人极具危害,工业上可采取多种方法减少它们的排放。Ⅱ.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3(4)写出过程①的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq);从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理:。答案(4)2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成3.[2019南...
