专题2物质的量物质的聚集状态和溶液的配制备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点物质的量气体摩尔体积物质的量浓度解读1.理解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义2.理解阿伏加德罗常数(NA)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.理解物质的量浓度(c)的含义2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法考情分析本专题的考题以中等题和难题为主。设题形式通常是选择题(选择题中一个选项)和以物质的量为中心、以守恒法为依据的计算题(主要是18题最后一小问)。选择题的常见考查方式:①与元素化合物基本概念、基本理论相结合,考查阿伏加德罗常数的具体应用;②围绕气体摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的含义;③物质的量浓度与溶液中微粒数之间的换算;计算题的常见考查方式:重点考查物质的量应用于化学(离子)方程式的有关计算或物质的量浓度的有关计算备考指导2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以守恒法为依据的基本计算”,此类题属于“难题中的较容易题”,学生只有确保这类题的分数,才能得高分【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的量气体摩尔体积1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2L苯中所含C—H键数目为3NAB.7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物,所含阴离子总数为0.1NAC.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定为2NAD.常温下,pH=2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA答案B2.下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔH<0,ΔS<0B.钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀C.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,欲使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol·L-1,需调节溶液的pH≤5D.常温常压下,11.2LCl2与足量铁粉充分反应,转移电子数为6.02×1023答案B3.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2+HINO↑+I2+NaI+H2O(1)配平上述方程式。(2)上述反应中若有1mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是。(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,下列选项合适的是(填字母)。A.③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤答案(1)242122(2)6.02×1023(或NA或1mol)(3)C考点二物质的量浓度4.湿法炼锌产生的黄铵铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的综合利用具有广泛前景。为测定某黄铵铁矾样品的组成,进行下列实验:①取一定量黄铵铁矾样品,将其溶于少量稀盐酸中,再加水稀释至250.00mL,得到溶液A。②取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3224mL(标准状况),将产生的沉淀过滤、洗涤,滤液合并后加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀4.66g。③另取25.00mL溶液A,用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用HgCl2除去过量的SnCl2,最后用0.2000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O),消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。答案n(NH4+¿¿)=n(NH3)=224×10-3L22.4L·mol-1=0.01moln(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g·mol-1=0.02mol根据Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2On(Fe3+)=n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0.2000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=0.03mol根据电荷守恒:n(OH-)=3n(Fe3+)+n(NH4+¿¿)-2n(SO42-)=3×0.03mol+0.01mol-2×0.02mol=0.06molx∶y∶z∶w=n(NH4+¿¿)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=0.01mol∶0.03mol∶0.02mol∶0.06mol=1∶3∶2∶6黄铵铁矾的化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)65.一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下:取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸,冷却,加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液,加入30.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液,置于暗处15分钟,滴加2~3滴淀粉溶液,再用0.01200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。已知:①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:C6H12O6+I2+3NaO...
