微题型63滴定曲线的综合应用一、单项选择题1．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()A．稀硫酸的浓度为0.1mol·L－1B．C点溶液pH＝14－aC．E点溶液中存在：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等2．(2017·南京高三上学期月考)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当V(NaOH)＝20.00mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)3．(2016·徐州高三5月适应性训练)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HXB．HZ、HY、HX均为弱酸C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)4．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()A．图中A点溶液的pH＝1B．生成沉淀的最大质量为2.33gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1D．当V＝10mL时，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓5．(2016·淮安高三模拟)在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点Kw＝1.0×10－14B．水的电离程度：b>c>a>dC．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．25℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7mol·L－16．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7．在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)二、不定项选择题8．(2016·无锡质检)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)9．(2016·南京一模)常温下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()A．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸还是强碱，溶液的pH变化都不大D．当V(NaOH)＝40mL时，升高温度，c(Na＋)/c(A2－)减小10．(2016·徐州联考)常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()A．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH)>c...
