微题型35巧用条件、现象速解无机推断题1．(2017·姜堰中学高三月考)五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CONOSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A的化学式为__________。(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________。(3)D溶液中滴入石蕊溶液，现象是____________，原因是________________________________________________(用离子方程式说明)。(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。2．(2017·青阳二中高三调研)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C________、G________、丙________。(2)写出下列反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________。3．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出下列物质的化学式：A________、D________、E________、X________。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。(3)反应⑥的离子方程式为_____________________________________________________。(4)反应⑦的化学方程式为______________________________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子______mol。(5)分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．(2017·江都一中高三月考)A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去)：(1)Y的电子式为____________，构成E单质的元素在周期表中位于第____________周期第____________族。(2)反应①的离子方程式为______________________________________________________，反应②的离子方程式为____________________________________________________，反应③的离子方程式为___________________________________________________________。(3)某工厂用C制漂白粉。①写出制漂白粉的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为_________________________________，静置。待完全反应后，用0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效...
