微题型23金属及其化合物制备流程（二）1．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是________________________。(2)沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”)性。若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为________________________________________________________________________。(4)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g·mol－1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________。2．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有________________________________________(写出两条)。(2)溶液A的金属离子有Cu2＋、Fe2＋。实验步骤中试剂①最佳选________(填字母)。a．KMnO4b．Cl2c．H2O2d．HNO3(3)溶液B中加入CuO作用是_____________________________________________________。(4)常温下Fe(OH)3的Ksp＝1×10－39，若要将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3＋)降低至1×10－3mol·L－1，必需将溶液pH调节至____________。(5)由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经______________、______________和过滤。(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2＋的浓度，量取A溶液20.00mL，用0.010mol·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00mL,A溶液中Fe2＋的物质的量浓度________mol·L－1。(反应原理：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O)3．(2016·金沙中学月考)铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示第①步反应：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(3)金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式：______________________________________。请举一例该反应的用途：______________。(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________________________________________________________________________。答案精析1．(1)抑制Fe2＋水解(2)(NH4)2Fe(SO4)2＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4＋(NH4)2SO4(3)还原0.6mol(4)①FeC2O4·2H2O=====FeC2O4＋2H2O②Fe2O3解析(4)①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为FeC2O4·2H2O=====FeC2O4＋2H2O；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.6g×＝1.12g，n(Fe)＝0.02mol，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，故氧化物中氧元素的质量为1.60g－1.12g＝0.48g，n(O)＝0.03mol该氧化物中＝＝，因此其化学式为Fe2O3。2．(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度、加催化剂(答案合理均可)(2)c(3)调pH[或减少c(H＋)]，使Fe3＋沉淀完全...
