微考点93三大理论与分子结构一、单项选择题1．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央2．(2016·南通质检)二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是()A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．C5H中一定含π键3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键4．用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形5．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键6．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道二、不定项选择题7．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键8．常温下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形。下列对NCl3的有关叙述错误的是()A．NCl3中N—Cl键键长比CCl4中C—Cl键键长短B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低9．(2016·江阴一中冲刺3)下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中2个碳原子在同一平面上三、非选择题10．砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。(1)①GaAs晶体中，每个As与________个Ga相连。②第一电离能：As________Se(填“>”、“＜”或“＝”)。(2)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为______________，与其互为等电子体的一种分子为________。答案精析1．C[N原子与3个H原子形成σ键，孤电子对数为1，为三角锥形分子，A错误；CCl4中C原子与4个Cl原子形成4个σ键，孤电子对数为0，为正四面体结构，非极性分子，B错误；H2O中O原子与2个H原子形成σ键，孤电子对数为2，为V形分子，C正确；CO2是非极性分子，C原子与2个O原子形成σ键，孤电子对数为0，为直线形分子，D错误。]2．B[根据二茂铁的物理性质，熔点低，易升华，易溶于有机溶剂，说明二茂铁为分子晶体，A正确；碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，两者形成配位键，B错误；1号碳原子含有4个σ键，杂化类型为sp3,2、3、4、5碳原子有3个σ键，杂化类型为sp2，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；C5H中，碳原子没有达到饱和，存在碳碳双键，成键原子间只能形成一个σ键，另一个键必然形成π键，D正确。]3．D[π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，A正确；原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，C正确；共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，...
