微考点83重要物质的制备1．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()A．C――→CO――→CO2――→Na2CO3B．Cu――→Cu(NO3)2溶液――→Cu(OH)2C．CaO――→Ca(OH)2溶液――→NaOH溶液D．Fe――→Fe2O3――→Fe2(SO4)3溶液2．乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置__________(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是________________________________________________________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是______________，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。下列操作会引起测定结果偏高的是________(填字母)。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(5)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________。3．无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。请回答：(1)装置A中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置F中所加的试剂为_____________________________________________________。(3)导管b的作用为______________________；装置B的作用为______________________________________________________________________________________________。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为________________________________________________________________________。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是________________________________________________________________________________________________________。(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液答案精析1．C[实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法在操作上是不可行的，A错误；用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的，B错误；D项中用铁点燃制备氧化铁在理论上不正确、在操作上也不可行，D错误。]2．(1)CFe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)(待D中导气管处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2(3)防止＋2价的铁元素被氧化加入适量乳酸让铁粉反应完全(4)酸式AD(5)98.50%解析(1)装置B是铁和盐酸反应生成氯化亚铁，在装置C中氯化亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁。离子方程式为Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此NH4HCO3盛放在装置C中。(2)装置B中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，先将氢气...
