微考点59多角度辨析强、弱电解质的概念一、单项选择题1．2016年1月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是()A．CO2属于电解质B．HCOOH属于弱电解质C．CO2转变为HCOOH发生氧化反应D．CO2和HCOOH均属于有机化合物2．(2017·江苏部分重点中学高三上学期期中)下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质3．下列有关电解质的说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质4．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaNO3H2SO4BaSO4AgCl弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH5.下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SOB．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POC．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－6．(2016·江安中学高三十模)溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是()A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液中n(Cl－)＝n(CH3COO－)D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)7．已知：①Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO＋H2OAl(OH)33OH－＋Al3＋；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－；③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是()A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物二、不定项选择题8．(2017·常州二中高三第一次月考)已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是()A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等9．(2015·金沙中学8月月考)在常温下，将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，与pH均为2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2(V1≠V2)，则下列叙述中正确的是()A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为7C．分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等10．(2015·宿迁调研)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×l0－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H＋)、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)答案精析1．B[CO2不是电解质，属于非电解质，A错误；HCOOH是弱酸，属于弱电解质，B正确；有机反应中，得氧去氢是氧化，得氢去氧是还原，此反应是还原反应，C错误；CO2属于无机化合物，D错误。]2．D3.C4．A[CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，B错误；H2O是弱电解质，C错误；NH3是非电解质，D错误。]5．B[H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H2PO＋H＋、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO。]6．B[溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大得多，因此完全中和时醋酸需要氢氧化钠比盐酸多，A正确；它们分别和足量碳酸钙反应时，醋酸产生的...
