微考点51电解原理及其应用一、单项选择题1．下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是()A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C．b极反应的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L2．(2017·徐州模拟)利用控制n(H2S)∶n(FeCl3)＝1∶2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是()A．惰性电极a发生氧化反应B．Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋=====2Fe3＋＋H2↑3．(2017·苏州大学附中高三月考)早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融)=====4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH=====Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na＋＋e－===NaB．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2∶1D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极4．(2017·东台一中高三第一次月考)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．上述电解过程中共转移2mol电子B．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－15．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．电解时电子的流动方向：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeOD．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)6．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是()A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液7．(2017·盐城一中高三第一次月考)电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是()A．阳离子交换膜是A，不是BB．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀二、不定项选择题8．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu＋I－－e－===CuI，一段时间后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝D．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色9．(2016·连云港高三模拟)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是()A．图中a极连接电源的正极B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C．b极电极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋D．电解过程中阴极区碱性明显增强10．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5....
