微考点46盖斯定律的全面应用一、利用盖斯定律计算反应热1．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为()A．＋283.5kJ·mol－1B．＋172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－12．在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热ΔH分别为－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－1二、利用盖斯定律书写热化学方程式3．(2016·泰州模拟)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．(2016·新沂一中高三上学期9月月考)(1)如图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。(2)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol－1请写出CO还原FeO的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。5．(2016·无锡一中考前模拟)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1③Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝ckJ·mol－1工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。三、盖斯定律综合利用6．(2016·扬州第一次诊断)已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是()A．由上述热化学方程式可知b
