微考点45反应热计算与比较一、反应热的计算1．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O===O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．6582．已知：①1molH2中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1molHCl时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－13．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)。阅读下图，计算该反应的反应热ΔH＝______kJ·mol－1。二、反应热的大小比较4．下列各组变化中，化学反应热前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④5．分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2<ΔH36．(2017·盐城一中高三10月模拟)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q37．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2―→TiCl4――→Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为()A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH28．(2015·常州二中模拟)工业上可利用CO生产乙醇：①2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1又已知：②H2O(l)===H2O(g)ΔH2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(l)ΔH。则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH＝________________。答案精析1．B[ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由图可知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1。设断裂1molN—H键所需能量为xkJ，则154kJ＋4xkJ＋500kJ－2752kJ＝－534kJ，可求得x＝391，故选B。]2．C[根据反应热的含义，形成2molH—Cl键放出热量431×2kJ，断裂1molH—H和Cl—Cl键分别吸收热量436kJ、243Kj,故ΔH＝(436＋243－431×2)kJ·mol－1＝-183kJ·mol－1。]3．＋161.1解析设图像中甲烷燃烧的反应热为ΔH1，二氧化碳生成一氧化碳和氧气的反应热为ΔH2，氢气燃烧的反应热为ΔH3，则CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的反应热ΔH＝ΔH1＋ΔH2－3ΔH3＝－846.3kJ·mol－1＋282kJ·mol－1－3×(－241.8kJ·mol－1)＝＋161.1kJ·mol－1。4．A[①中的反应都是放热反应，因水由气态变成液态，放出热量，ΔH1＜ΔH2，正确；②中的反应是放热反应，系数加倍，焓变数值也加倍，所以ΔH1＝2ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2，正确；③恒压密闭容器相当于反应在恒容的基础上正向移动了，所以恒压下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2，正确；④ΔH1>0，ΔH2＜0，故ΔH1>ΔH2，错误。]5．B[混合时浓硫酸在被稀释的过程中...
