微考点43能量图像一、单项选择题1．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键时能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键时需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量2．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH>0C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ4．下列说法不正确的是()A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－QkJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ·mol－1C．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH1二、不定项选择题5．图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是()A．每生成2molAB时吸收(a－b)kJ能量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量6．臭氧层中氧分解过程如图所示，下列说法正确的是()A．催化反应①②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的焓变C．ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成三、非选择题7．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下，金刚石和石墨相比较，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________________。(2)12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为____________。8．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中正确的是________(选填字母)。(2)N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________。答案精析1．C[由图示可知：1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；断裂化学键时需要吸收能量，B错、C正确。]2．D[由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，A错误；由X→Z反应的ΔH＝E1－E2<0，B错误；物质能量的高低还与物质所处的状态有关，C错误；温度升高化学反应速率加快，D正确。]3．B[根据盖斯定律，得：S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH＝－0.33kJ·mol－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1molS(单斜，s)和1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D项错误。]4．C[Q与Q1的关系应为Q＝Q1。]5．AB[依据图像分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收(a－b)kJ能量，A正确；ΔH＝反应物能量总和－生成物能量总和，反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；断裂键时要吸收能量，D错误。]6．B7．(1)石墨393.5kJ·mol－1(2)252.0kJ解析(1)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算燃烧热时，要求燃烧产物处于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1＝393.5kJ·mol－1。(2)12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，此气体应为CO和CO2的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1mol－x)，故有28g·mol－1×x＋44g·mol－1×(1mol－x)＝36g，解得x＝0.5mol。因此该过程放出的热量为110.5kJ·mol－1×0.5mol＋393.5kJ·mol－1×0.5mol＝252.0kJ。8．(1)A(2)2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3解析(1)等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。(2)N2O4与O2、H2O发生化合反应生成HNO3，化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。
