微考点28海水资源的开发利用一、单项选择题1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子3．(2017·徐州高三第一次调研)工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是()A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCOB．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br－氧化为Br2C.B溶液颜色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法二、不定项选择题4．(2016·响水中学高三九模)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收5．(2017·昆山一中高三上学期第三次月考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOD．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为NA三、非选择题6．(2016·苏州一联)海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________________________________________________________________。(2)要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________________。(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。A．ArB．CO2C．空气D．O27．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：(1)步骤③加Fe粉的目的是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出步骤④中反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是__________________。(4)操作⑤的名称是__________________，选用的试剂是______________。(5)AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示)____________________，写出AgI两种主要用途__________和__________。答案精析1．A[海水蒸发制盐，只发生了物理变化，B错误；海水中的钾元素的存在形式为K＋，需经化学变化转化为钾单质，C错误；潮汐发电是将势能转化为电能，D错误。]2．A3.B4．C[向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，A正确；粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；工业生产中常选用生石灰或石灰乳作沉淀剂，C错误；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，D正确。]5．CD[加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被还原生成I2，淀粉KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C错误；根据关系式2I...
