微考点18Al(OH)3的两性探究一、单项选择题1．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项ABCDn(CO2)/mol2346n(沉淀)/mol22332．(2017·扬州中学高三第一次月考)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶23．(2016·大港中学高三月考)甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案①：2.7gAl――→X溶液――→Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAl――→Y溶液――→Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是()A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应5．(2017·金坛一中高三月考)向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol·L－1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A．图中C点铝元素存在形式是AlOB．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA段反应的离子方程式为3Ba2＋＋2Al3＋＋8OH－＋3SO===BaSO4↓＋2AlO＋4H2O二、不定项选择题6．(2016·镇江一中高三模拟)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是不同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶27．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2molKOH、1molBa(OH)2和2molKAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是()A．A～B段和C～D段发生的反应相同B．B～C段反应的离子方程式是AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOC．V＝134.4L，n＝3molD．D点所得溶液中离子浓度的关系为c(K＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)8．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、H＋＋OH－===H2OC．A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比≥3∶1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等答案精析1．C[通入CO2时，反应的先后顺序：①Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、②2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3、③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，根据通入CO2的量，判断沉淀的量，C正确。]2．D3．D[向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，产生白色沉淀；当NaOH过量时，会发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，沉淀逐渐溶解，最后完全消失；而向其中加入氨水时，发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；当氨水过量时，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，所以沉淀不会消失。由于两烧杯中都有沉淀生成，若NaOH稍微过量，Al(OH)3沉淀部分被溶解，此时乙中沉淀比甲中的多；若是二者都恰好与AlCl3溶液完全反应，此时二者产生的沉淀相同，故乙中沉淀可能比甲中的多。]4．C[n(HCl)＝3mol·L－1×0.1L＝0.3mol，n(...
