微考点16钠及其化合物的简单计算一、单项选择题1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO22．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③＝④D．①＝②>③>④3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是()A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶24．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是()A．Y的成分为Na2CO3B．Z的成分为CO2C．V1>V2D．X中n(Na＋)＝mol二、不定项选择题5．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：实验编号①②③盐酸体积/L505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(标准状况)/L2.244.484.48分析表中数据，下列说法中不正确的是()A．由①②可知：①中的盐酸过量B．由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol·L－1D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为60%6．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%7．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶1D．4∶3∶2三、非选择题8．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用___________________________________。(2)装置B的作用是____________________________。装置E中碱石灰的作用是________________________________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。答案精析1．C[由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80mL×10－3L·mL－1×0.50mol·L－1＝0.04mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04mol××62g·mol－1＝1.24g<1.5g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04mol××78g·mol－1＝1.56g>1.5g。则生成物是Na2O与Na2O2的混合物。]2．D3．C[在0～a范围内发生反应：OH－＋H＋===H2O和CO＋H＋===HCO，A错误；而a～b段发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；在a～b段：n(CO2)＝n(H＋)＝0.01mol，V(HCl)＝0.1L，所以a＝0.4－0.1＝0.3，C正确；由碳元素守恒知n(Na2CO3)＝n(CO2)＝0.01mol，在0～a范围内，生成0.01molHCO消耗0.01mol盐酸，故NaOH消耗盐酸为0.03mol－0.01mol＝0.02mol，原混合溶液中NaOH的物质的量为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为2∶1，D错误。]4．C[X加热后有CO2生成，所以反应后固体残渣Y中一定无NaOH，只有Na2CO3，依据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知，残渣Y(Na2CO3)的物质的量为mol，依据Na守恒可知X中n(Na＋)＝×2，A、B、D均正确；C选项V2>V1。]5．CD[由表中数据看出，在①中，盐酸过量，在③中，固体过量，故c(HCl)＝＝＝4mol·L－1，C项错误；由数据①，9.2g固体全部参加反应，根据碳守恒可得：n(NaHCO3)＋n(KHCO3...
