微考点14氧化还原反应的计算一、单项选择题1．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－12．(2017·淮州中学高三月考)实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1∶2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O73．水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe(FeO2)2＋S4O＋2H2O，下列说法中不正确的是()A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子B．该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x＝44．(2016·苏州实验中学高三第一次调研)已知：还原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是()A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO＋IO＋3OH－===3SO＋I－＋3H2OD．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1mol5．已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I－氧化为I2。③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是()编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)①a≤I2、Br－②
