微考点12氧化性、还原性强弱的比较一、单项选择题1．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是()A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl22．(2017·常熟中学高三零诊)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2＋＋S2O8＋H2O―→MnO＋SO＋H＋，下列说法不正确的是()A．氧化性比较：S2O＞MnOB．氧化剂S2O的摩尔质量为192g·mol－1C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24．(2017·南通质检)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是()A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L二、不定项选择题5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O。下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性6．(2017·扬州高三月考)根据如图的转化关系，判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4三、非选择题7．已知氧化性：BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)写出有关反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。8．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO＋e－===MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化答案精析1．C[HCl中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，氯气为氧化产物，A错误；Bi属于金属元素，具有金属性，B错误；发生的离子反应方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,14H＋＋5BiO＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×10/5mol＝0.2mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2＋)＝0.04mol...
