课时规范练20化学反应的方向和限度一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东济宁高三期末)将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A.非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行,说明该反应的ΔH>03.常温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2),恒容时,温度升高,H2的浓度减小,下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H24.在一定温度下的固定容积的密闭容器中,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),能说明该反应已达到平衡状态的是()A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2OD.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变5.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()A.c(SO3)=0.4mol·L-1B.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol·L-1C.c(SO2)=0.25mol·L-1D.c(SO2)+c(SO3)=0.5mol·L-16.(2018河南南阳一中高三检测)已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:①2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢)ΔH2<0平衡常数K2下列说法正确的是()A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=-(ΔH1+ΔH2)B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D.反应过程中的能量变化可用下图表示7.(2019宁夏银川一中高三月考)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.该反应的ΔH>0B.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294C.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态D.30℃时,B点对应状态的v(正)p2B.b、c两点对应的平衡常数:Kc>KbC.a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆D.a点:NH3的转化率为13二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(2018湖北武汉部分学校调研)(15分)二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(1)300℃和500℃时,反应Ⅰ的平衡常数分别为K1、K2,且K1>K2,则其正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是(填“a”或“b”)。②下列说法能表明反应已达平衡状态的是(填标号)。A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500K时,在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2,4min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3...
