非选择题规范练二16．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为________和________(填离子符号)。(2)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________。(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35℃，温度不宜太高的原因是________________________________________________________________________。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________。答案(1)Mn2＋Fe2＋(2)MnO2＋SO2===MnSO4(3)90℃(4)防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率(5)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)取1～2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净17．化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成：(1)B中含氧官能团名称为____________。(2)D→E的反应类型为__________________________________________________________。(3)C的分子式为C10H12O2，经取代反应得到D。写出C的结构简式：__________________。(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：____________。①属于芳香族化合物；②不能与金属钠反应；③有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知：(R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。请写出以、为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。答案(1)羰基、羧基(2)还原反应(3)(4)(5)――――→――→――――→解析(3)C的分子式为C10H12O2，由和可知C的结构简式为：。(4)①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②不能与金属钠反应，说明不含有羟基，③有3种不同化学环境的氢原子，说明有三种位置不同的氢原子，符合这三个条件的J的同分异构体为：。(5)在无水乙醚和Mg的条件下生成，和、H2O反应生成，被CrO3氧化为，根据已知条件与、H2O生成，在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成。18．某科技小组利用NaClO、NaClO2复合吸收剂研究烟气脱硫脱硝技术。(1)随着pH的增大，烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势，可能的原因是___________________。(2)若其他条件不变，改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如下图所示：随着温度的升高，脱硫和脱硝的效率先缓慢增加，后逐渐下降，分析可能原因有_______________________________、______________________。(3)在脱硫脱硝过程中存在ClO2、ClO和ClO，它们的含量可采用连续碘量滴定法测定。已知：碘量法的滴定反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O。实验方法：分别取VmL试样，控制溶液pH，加入20%的碘化钾溶液4mL，暗处放置5分钟后，用0.01mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，淀粉作指示剂，记录消耗Na2S2O3溶液体积。三次实验的溶液pH、反应及消耗Na2S2O3溶液的体积见下表：实验pH反应Na2S2O3溶液体积/mL①pH＝7.02ClO2＋2I－===I2＋2ClOV1②pH＝4.0ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2OV2③pH<0.1ClO＋6I－＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2OClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2OV3注：实验②控制pH前先鼓入氮气以除去ClO2。计算试样中ClO的浓度为多少mg·L－1(写出计算过程，用含V1、V2、V3、V的代数式表示)。答案(1)吸收液的氧化性随着pH的增加而降低(2)温度升高反应速率增大(或温度升高能提高吸收液的氧化能力)温度过高会使气体的溶解度降低(3)三次滴定消耗的S2O的物质的量依次为10－5V1mol、10－5V2mol、10－5V3mol由实验①可知：2ClO2～I2～2S2O10－5V1mol10－5V1mol由实验②可知：ClO～2I2～4S2O2.5×10－6V2mol10－5V2mol由实验③可知：2ClO2～5I2～10S2O10－5V1mol5×10－5V1molClO～2I2～4...
