热点3阿伏加德罗常数的应用1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD．某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA答案C解析30.0g氟化氢的物质的量为30.0g÷20g·mol－1＝1.5mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5mol，且1个乙烯或乙炔分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；50×10－3L×12mol·L－1＝0.6mol，0.6mol浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成0.15NACl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA②常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA③标准状况下，36gH2O与2NA个O2分子所占的体积相同④常温常压下，100mL0.5mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤粗铜电解精炼中，阳极减少64g，则电路中转移的电子数为2NAA．①③④B．②③⑤C．②④D．③④答案C解析300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为0.6mol，溶液中还含有水分子，故所含分子总数大于0.6NA，①错误；氦气为单原子分子，1个氦原子核外有2个电子，故1mol氦气含有2mol核外电子，②正确；标准状况下，水为液态，O2为气态，等物质的量的H2O和O2的体积不相等，③错误；乙酸在溶液中部分电离，故100mL0.5mol·L－1的乙酸溶液中乙酸的分子数小于0.05NA，④正确；粗铜电解精炼中，阳极上比Cu活泼的金属也会失去电子而溶解，故阳极减少64g时，电路中转移的电子数不一定为2NA，⑤错误。综上所述，本题选C。3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数为5NAB．28gN60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NAC．0℃1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAD．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA答案C解析标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28gN60中含有的N—N键为×＝3mol，故B错误；0.1molFe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．已知某FeCl3溶液中Fe3＋的物质的量为1mol，则Cl－的数目为3NAB．标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的数目为6NAC．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NAD．在一定条件下，将0.1molN2和0.3molH2充分反应，转移电子的数目为0.6NA答案C解析FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋在水溶液中发生水解，若FeCl3溶液中Fe3＋的物质的量为1mol，则Cl－的数目大于3NA，A错误；标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，每个乙烷分子中有7个共价键，故所含共价键数目为7NA，B错误；根据化学式可知，两种物质中碳、氢元素的质量之比是6∶1，含氢元素的质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16%，100g混合物中氧元素的质量为16g，所含氧原子数目为NA，C正确；N2和H2反应生成NH3的反应是可逆反应，则在一定条件下，将0.1molN2和0.3molH2充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误。5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAB．1mol羟基(—OH)所含质子数和电子数均为9NAC．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12LO2，反应中转移的电子数为0.1NAD．65.0gZn与足量的一定浓度的H2SO4溶液完全反应，生成气体的分子数目为NA答案C解析乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，30g混合物中含1molC...
