热点4离子共存和离子方程式的正误判断1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SOB.使甲基橙呈红色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与Al反应产生大量H2的溶液:Na+、K+、CO、NO答案C解析NO在酸性条件下会氧化Fe2+,A错误;使甲基橙呈红色的溶液显酸性,AlO在酸性条件下不能大量存在,B错误;与Al反应产生大量H2的溶液可能显碱性,也可能显酸性,D项组间离子在碱性条件下可大量共存,满足题意,但在酸性条件下CO与H+不能大量共存,D错误。2.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO答案C解析Al3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D错误。3.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液:K+、Al3+、NO、AlOB.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO、SiOC.含0.1mol·L-1NO的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SOD.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、HCO答案B解析A中Al3+和AlO可发生双水解,不能大量共存;B中离子互不反应,可以大量共存;C中酸性条件下,Fe2+易被NO氧化为Fe3+,不能大量共存;D中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO在酸性或碱性条件下均不能大量存在,NH在碱性条件下不能大量存在。故选B。4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液:Na+、K+、NO、NH3·H2OB.存在Fe2+的溶液中:Mg2+、SO、ClO-、Na+C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO、葡萄糖分子答案A解析该组离子之间不反应,可大量共存,A正确;Fe2+、ClO-发生氧化还原反应,不能共存,B错误;氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉,然后与H+、S2-发生氧化还原反应,不能共存,C错误;高锰酸钾可氧化葡萄糖,不能共存,D错误。5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:Ba2+、K+、OH-、Br-B.通入过量SO2的溶液中:Fe3+、NO、Ba2+、H+C.=10-12的溶液中:NH、Cu2+、NO、Cl-D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO答案C解析Ba2+与SO结合生成沉淀,Fe2+与OH-结合生成沉淀,OH-与NH结合生成弱电解质,不能大量共存,A错误;SO2与NO、H+会发生氧化还原反应,且生成的SO与Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,B错误;=10-12的溶液显酸性,该组离子之间互不反应,可大量共存,C正确;Fe3+、ClO-都会与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误。6.下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO+6H+=====Fe3++3NO2↑+3H2O答案C解析A项反应的电荷不守恒,A错误;醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,B错误;C中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比为1∶2混合时,OH-恰好与NH、Al3+完全反应,C正确;硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe2+,D错误。7.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-===CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH答案A解析B项,CO2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。8.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O=...