高考化学一轮复习 专题检测（六）溶液中的离子反应（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

专题检测（六）溶液中的离子反应一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：选B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]解析：选A根据质子守恒可知，A项正确；AgI的Ksp小于AgCl的，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(I－)小于c(Cl－)，B项错误；CO2的水溶液中，c(HCO)远远大于c(CO)，C项错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中，根据物料守恒，2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D项错误。3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuSc(HCO)>c(OH－)>c(H＋)C．常温下，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)解析：选AD在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中根据质子守恒可知c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，A正确；向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液反应生成碳酸钠，且剩余一半的碳酸氢钠，由于CO的水解程度大于HCO，则溶液中c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；常温下，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，C错误；0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，则c(Na＋)>c(Cl－)，结合物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)可知c(Cl－)＝c(CH3COOH)，所以浓度大小为c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)，D正确。5．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()A．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)D．b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14解析：选A由图像可知b点溶液pH＝7，此时HR与NH3·H2O的物质的量相等，两者恰好反应生成NH4R，NH与R－的水解程度相等，A不正确；a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，B正确；根据图像可知，c点时溶液的pH>7，混合液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒可知：c(NH)>c(R－)，C正确；常温下水的离子积为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，由于b～c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，D正确。6．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分...