高中化学 1.2.1 基态原子的核外电子排布知能巩固提升 鲁科版选修3 VIP专享VIP免费

一、选择题1.基态原子的核外电子排布的原则不包括()A.能量守恒原理B.能量最低原则C.泡利不相容原理D.洪特规则2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2-：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p63.(双选)(2012·宁波高二检测)下列元素中，基态原子的价电子排布式不正确的是()A.As4s24p3B.Cr3d44s2C.Ar3s23p6D.Cu3d94s24.下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是()A.OB.NC.CuD.F5.下列说法中正确的是()A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多6.(2012·郑州高二检测)下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的价电子排布式：4s1C.氮原子的轨道表示式：D.硫原子的轨道表示式：7.对于第n层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子最多能多10个，则第n层为()A.L层B.M层C.N层D.任意层8.以下各式正确的是()A.E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B.E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C.E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)9.下列3d能级的轨道表示式正确的是()10.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、非选择题11.下列原子的价电子排布式(或轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？(1)氮原子________(2)钠原子________A.3s1B.3p1(3)碳原子________12.(2012·蚌埠高二检测)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2型化合物的化学式：_________、_______、_________、__________等。(2)若X原子的价电子排布式为3d104s2，Y可能是_______元素或________元素(写元素符号)。(3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的价电子排布式有：________、_________、_______、________、________、________。13.某元素的原子序数为24，试问：(1)此元素原子的电子总数是________；(2)它有__________个电子层，有________个能级；(3)它的价电子排布式是______________________；它的价电子数是_____________________________；(4)它有_____________个未成对电子。答案解析1.【解析】选A。基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则：泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。能量守恒原理与此无关。2.【解析】选C。氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以O2-的电子排布式为1s22s22p6。3.【解析】选B、D。能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。故B项中铬原子的价电子排布式应为3d54s1；D项应为3d104s1。4.【解析】选A。氧原子的电子排布式为1s22s22p4所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。【方法技巧】基态原子中未成对电子的快速判断方法(1)在元素周期表中，一般有如下的规律：ⅠA、ⅢA、ⅦA三个主族的元素都存在着1个未成对电子，ⅣA、ⅥA两个主族的元素未成对电子数是2个，ⅤA族的未成对电子数是3个，而ⅡA和0族元素，均没有未成对电子。(2)副族和第Ⅷ族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的s电子而不是d电子。5.【解析】选A。A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；在相同能级中，其轨道数是一定的，不论它在哪一能层中。6.【解析】选D。硫原子的轨道表示式违反了洪特规则，...