热点狂练四化学反应与热能的2个热点问题命题热点①盖斯定律、ΔH的计算②热化学方程式的书写与判断命题预测对热化学方程式的考查在近年高考中出现的频率较高，在选择题中常考查热化学方程式的书写及运用盖斯定律进行反应热的计算；在非选择题中常结合电离、化学平衡等化学理论知识考查有关反应热问题的综合分析能力。预测2013年安徽高考对能量部分的考查趋势：考查反应热的内容不断拓宽，试题常以选择题或填空题的形式呈现，试题还结合对考生读图、读表能力，以及根据相应的图表判断反应的热效应等的考查。【押题4】通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ·mol－1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为()。A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物中的硅属于原子晶体，根据原子晶体的结构计算晶体硅中共价键的数目。1mol晶体Si中所含的Si—Si键为2mol，即制取高纯硅反应的ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。答案C1.有关反应热的计算常涉及到物质中的共价键数目的计算，如1mol金刚石中含2molC—C键，1molSiO2中含4molSi—O键，1mol白磷中含6molP—P键，1mol石墨中含1.5molC—C键。2．有关利用盖斯定律的计算时，一般需先设计出物质转化途径，再进行有热化学方程式的加减计算，进而求得未知热化学方程式和反应热。热点狂练热点盖斯定律、ΔH的计算1．下面是三个化学反应的热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH4通过计算可得ΔH4，ΔH4为()。A．＋244.1kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－996.6kJ·mol－1D．＋996.6kJ·mol－12．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()。A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－13．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.14kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()。A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1热点热化学方程式的书写与判断4．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式正确的是()。A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1B．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－15．下列反应中符合下图图像的是()。A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.3kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()。A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g...
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