热点狂练六化学反应速率和化学平衡的3个热点问题命题热点①化学反应速率和化学平衡的有关计算②化学平衡移动的原理、平衡常数③化学反应速率与化学平衡图像命题预测化学反应速率和化学平衡是近年高考化学反应理论模块考查的重点内容之一，2012年众多试卷都涉及了这部分知识，特别是在非选择题中出现很多，重要性不言而喻。预测2013年安徽高考中化学平衡常数和化学反应方向的判断等内容会成为本专题的热点。【押题6】一定条件下，容积为2L的密闭容器中，通入2molN2、3molH2进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20min后，N2的物质的量为1.9mol,1h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.88倍，则下列叙述正确的是()。A．1h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.5mol·L－1B．前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D．反应过程中的20～60min内，用H2表示的平均反应速率为7.5×10－3mol·L－1·min－1解析A项，1h后反应达到了平衡，但没有完全反应，且根据前后容器内气体的压强比，此时容器中N2的物质的量为1.7mol，浓度为0.85mol·L－1，错；B项，前20min中生成的NH3为0.2mol，其浓度变化为0.1mol·L－1，则前20min用NH3表示的反应速率为0.005mol·L－1·min－1，错；C项，增加H2的浓度能加快反应速率，降低温度尽管使平衡向正反应方向移动，但反应速率是降低的，错；D项，1h后容器内气体的压强为反应开始时压强的0.88倍，此时容器内气体的物质的量为5mol×0.88＝4.4mol，说明在反应开始至60min时气体的物质的量减少了0.6mol，即生成的NH3为0.6mol，则在20～60min内生成的NH3为0.4mol，同时消耗的H2为0.6mol，浓度变化为0.3mol·L－1，平均反应速率为0.3mol·L－1÷40min＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，对。答案D1．化学反应速率的计算公式：v＝。2．化学平衡浓度计算。对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)，对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。热点狂练热点化学反应速率和化学平衡的有关计算1．一定条件下在2L密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)＝1.2mol。下列说法正确的是()。A．反应进行到2min时，容器中n(SO3)可能为0.5molB．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达到平衡状态C．温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－12．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是()。A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝3热点化学平衡移动的原理、平衡常数3．在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L－1)0.080.200.44根据表中数据，下列判断正确的是()。A．当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向左移动B．化学计量数：m＋n＝pC．当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡不移动D．压强增至1×106Pa时，平衡常数变大4．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间/s020406080c(N2O4)/(mol·L－1)0.100c10.050c3c4c(NO2)/(mol·L－1)0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为________________________________；从表中数据分析：c1____c2；c3____c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________。A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He热点化学反应速率与化学平衡图像5．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是()。A．用X表示0～10mi...
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