第六讲化学反应速率与化学平衡中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．(教材题改编)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol·L－1。下列判断正确的是()。A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降2．(2011·天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()。A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．(2012·安徽六校联考)某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是()。A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜bB．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂C．若其他条件不变，升高温度，则有a＜bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＞b4．(2012·长春调研)某化学科研小组研究在其他条件不变变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是()。A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T15．(2012·潍坊市高考模拟考试)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()。A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>06．(2012·福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()。A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－17．(2012·四川理综，12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2，在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O22SO3ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()。A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率为90%二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8．(14分)(2012·岳阳一中月考)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：______________________；此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________。(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________________________________________________________________。(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2－t3t4－t5t5－t6t7－t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。9．(14分)(2012·北京东城期末)一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。(1)下列各项中能说明该反应已达化...
