考点规范练23电解池金属的电化学腐蚀与防护(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题7分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津宝坻高三模拟)下列各组中,每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)22.(2018天津新华中学高三模拟)某同学进行下列实验:操作现象取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”,其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是()A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区:Fe-2e-Fe2+C.边缘处:O2+2H2O+4e-4OH-D.交界处:4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+3.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-H2↑4.(2018山东菏泽一模)以铬酸钾(K2CrO4)为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图,下列说法正确的是()A.a极的电极反应为2H2O+2e-2OH-+H2↑B.电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变C.b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-D.电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧5.(2018陕西汉中高三月考)根据下图回答,下列说法不正确的是()A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,理论上硫酸铜溶液的浓度不变B.若a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于粗铜的电解精炼C.燃料电池中负极反应为2H2-4e-+4OH-4H2OD.上述装置在工作过程中Cu2+向a电极移动6.LiOH常用于制备锂离子电池的正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是()A.a是电源的负极B.B极区电解液为LiOH溶液C.A电极的电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑D.每产生标准状况下2.24L氢气,就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区7.(2018华中师大附中期末)用惰性电极电解100mL3mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,一段时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L,停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)()A.3mol·L-1B.2.75mol·L-1C.2mol·L-1D.3.75mol·L-18.(2018广东揭阳高三月考)利用如图所示装置可制取H2,两个电极均为惰性电极,c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是()A.a为电源的正极B.工作时,OH-向左室迁移C.右室电极反应为C2H5OH+H2O-4e-CH3COO-+5H+D.生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1二、非选择题(本题共3个小题,共44分)9.(2018成都实验外国语学校高三模拟)(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质,还可以提纯和净化。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解原理如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:①图中A极要连接电源的(填“正”或“负”)极。②精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)③电解总反应的离子方程式是。(2)化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,电化学降解NO3-的原理如图所示。①电源正极为(填“A”或“B”),阴极反应式为。②若电解过程中转移了5mol电子,则膜左侧电解液的质量变化为g。10.(14分)(1)用间接电化学法除去NO的过程,如图所示:已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:。(2)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺。①用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示),写出阳极产生ClO2的电极反应式:。②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:。(3)①钢铁锈蚀的图示如图a所示:图a图b用箭头表示出图a中电子的运动方向;请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是。②我国的科技人员为了消除SO2的污染,变废为宝,利用原电池原理,设计由SO2和O2来制备硫酸。设计装置如图b所示,电极A、B为多孔的材料。A极...
